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Deuterium Fakten

Deuterium Fakten

Was ist Deuterium? Hier sehen Sie, was Deuterium ist, wo Sie es finden könnten und welche Verwendungsmöglichkeiten Deuterium bietet.

Deuterium Definition

Wasserstoff ist insofern einzigartig, als er drei Isotope aufweist, die benannt sind. Deuterium ist eines der Isotope von Wasserstoff. Es hat ein Proton und ein Neutron. Im Gegensatz dazu hat das häufigste Isotop von Wasserstoff, Protium, ein Proton und keine Neutronen. Da Deuterium ein Neutron enthält, ist es massiver oder schwerer als Protium und wird daher manchmal auch als "Deuterium" bezeichnet schwerer Wasserstoff. Es gibt ein drittes Wasserstoffisotop, Tritium, das auch als schwerer Wasserstoff bezeichnet werden kann, da jedes Atom ein Proton und zwei Neutronen enthält.

Deuterium Fakten

  • Das chemische Symbol für Deuterium ist D. Manchmal das Symbol 2H wird verwendet.
  • Deuterium ist ein stabiles Wasserstoffisotop. Mit anderen Worten ist Deuterium nicht radioaktiv.
  • Die natürliche Häufigkeit von Deuterium im Ozean beträgt ungefähr 156,25 ppm, was einem Atom von 6.400 Wasserstoff entspricht. Mit anderen Worten, 99,98% des Wasserstoffs im Ozean sind Protium und nur 0,0156% Deuterium (oder 0,0312 Massen-%).
  • Die natürliche Häufigkeit von Deuterium unterscheidet sich geringfügig von einer Wasserquelle zur anderen.
  • Deuteriumgas ist eine Form von natürlich vorkommendem reinem Wasserstoff. Die chemische Formel lautet entweder 2H2 oder als D2. Reines Deuteriumgas ist selten. Deuterium ist häufiger an ein Protiumatom gebunden, um Deuteridwasserstoff zu bilden, der als HD oder geschrieben wird 1H2H.
  • Der Name für Deuterium stammt aus dem Griechischen Deuteros, was "Sekunde" bedeutet. Dies ist in Bezug auf zwei die zwei Teilchen, ein Proton und ein Neutron, die den Kern eines Deuteriumatoms bilden.
  • Ein Deuteriumkern wird als Deuteron oder Deuton bezeichnet.
  • Deuterium wird als Tracer in Kernfusionsreaktoren und zur Verlangsamung von Neutronen in mit schwerem Wasser moderierten Spaltreaktoren verwendet.
  • Deuterium wurde 1931 von Harold Urey entdeckt. Er verwendete die neue Form von Wasserstoff, um Proben von schwerem Wasser herzustellen. Urey gewann 1934 den Nobelpreis.
  • Deuterium verhält sich bei biochemischen Reaktionen anders als normaler Wasserstoff. Während es nicht tödlich ist, eine kleine Menge schweres Wasser zu trinken, kann die Einnahme einer großen Menge tödlich sein.
  • Deuterium und Tritium bilden stärkere chemische Bindungen als das Protiumisotop von Wasserstoff. Für die Pharmakologie interessant, ist es schwieriger, Kohlenstoff aus Deuterium zu entfernen. Schweres Wasser ist viskoser als normales Wasser und 10,6-mal dichter.
  • Deuterium ist eines von nur fünf stabilen Nukliden mit einer ungeraden Anzahl von Protonen und Neutronen. In den meisten Atomen sind ungerade Anzahlen von Protonen und Neutronen in Bezug auf den Beta-Zerfall instabil.
  • Das Vorhandensein von Deuterium wurde auf anderen Planeten im Sonnensystem und in den Spektren von Sternen bestätigt. Die äußeren Planeten haben ungefähr die gleiche Deuteriumkonzentration. Es wird angenommen, dass der größte Teil des heute vorhandenen Deuteriums während der Urknall-Nukleosynthese produziert wurde. In der Sonne und anderen Sternen ist sehr wenig Deuterium zu sehen. Deuterium wird in Sternen schneller verbraucht als durch die Proton-Proton-Reaktion.
  • Deuterium wird hergestellt, indem natürlich vorkommendes schweres Wasser von einer großen Menge natürlichen Wassers getrennt wird. Deuterium könnte in einem Kernreaktor hergestellt werden, aber das Verfahren ist nicht wirtschaftlich.